Matura chemia 2018 czerwiec (poziom rozszerzony) Matura: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2018. Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014
7 maja 2018 ArkuszeMaturalne Chemia matura rozszerzona 0 Matura próbna: Chemia dla maturzysty Przedmiot: chemia Poziom: rozszerzony Rok: 2014 Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – maj 2014 Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – maj 2014 – odpowiedzi Dodaj komentarz Zapisz moje dane, adres e-mail i witrynę w przeglądarce aby wypełnić dane podczas pisania kolejnych komentarzy. Ponadto po dwuletniej przerwie wróci matura ustna z języka polskiego. godz. 9.00 – chemia (poziom rozszerzony), Godz. 14.00 – historia muzyki (poziom rozszerzony). Zadanie 1. (2 pkt) Układ okresowy pierwiastków Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujących pierwiastki chemiczne. Podkreśl wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami A i B. Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostu najwyższego stopnia utlenienia promienia atomowego promienia jonowego Dla pierwiastków grup 1.–2. i 13.–17. okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostu najwyższego stopnia utlenienia promienia atomowego charakteru metalicznego Zadanie 2. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz III. Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest fałszywa. Informacja P/F 1. Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy – I. 2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. 3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stala dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. Zadanie 3. (2 pkt) Układ okresowy pierwiastków Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Podaj/wymień Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczby atomowej Z. a)Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona wyrażana. Opis osi pionowej: Pierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech pierwszych okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych pierwiastków. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997 b)Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numer grupy pierwiastków spośród podanych w nawiasie. W danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) grupy. Zadanie 4. (1 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Oblicz W poniższej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w przyrodzie. Symbol Masa atomowa izotopu, u Zawartość procentowa, % 69Ga 68,9 60,1 71Ga 70,9 39,9 Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Oblicz masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 5. (1 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Napisz równanie reakcji Radioaktywny izotop galu o liczbie masowej równej 67 jest stosowany w medycynie nuklearnej. Otrzymuje się go w reakcji zachodzącej podczas bombardowania protonami jąder izotopu cynku o liczbie masowej równej 68. Napisz równanie opisanego procesu, uzupełniając poniższy schemat. Zadanie 6. (1 pkt) Elektrony w atomach, orbitale Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany elektron. Uzupełnij zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu podpowłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w nawiasach. Niesparowany elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s / p / d). Gówna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2 / 3 / 4), a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0 / 1 / 2 / 3). Zadanie 7. (2 pkt) Metale Napisz równanie reakcji Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tych reakcji jest taki sam jak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i zasadami. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2. Zadanie 8. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol · dm–3 zaszła reakcja opisana równaniem: Mg + 2H3O+ → Mg2+ + H2 + 2H2O Oblicz stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmienia. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Zadanie 9. (2 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Narysuj/zapisz wzór Kwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo słabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach wodnych działa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych, reagując z wodą zgodnie z równaniem: H3BO3 + 2H2O ⇄ H3O+ + [B(OH)4]– Stała równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10–10. W obecności środków odciągających wodę, np. stężonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy z alkoholami estry. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskami wiązania oraz wolne pary elektronowe. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów wodorotlenkowych. Wzór: Wyjaśnienie: Zadanie 10. (1 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Podaj/wymień Kwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo słabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach wodnych działa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych, reagując z wodą zgodnie z równaniem: H3BO3 + 2H2O ⇄ H3O+ + [B(OH)4]– Stała równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10–10. W obecności środków odciągających wodę, np. stężonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy z alkoholami estry. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem wodorotlenkowym. Zadanie 11. (1 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Kwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo słabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach wodnych działa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych, reagując z wodą zgodnie z równaniem: H3BO3 + 2H2O ⇄ H3O+ + [B(OH)4]– Stała równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10–10. W obecności środków odciągających wodę, np. stężonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy z alkoholami estry. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Według teorii Arrheniusa kwasy to związki dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Brønsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jony oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par elektronów. Wybierz teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 – na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej – jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej teorii. Na podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Brønsteda / Lewisa). Zadanie 12. (1 pkt) Estry i tłuszcze Napisz równanie reakcji Kwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo słabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach wodnych działa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych, reagując z wodą zgodnie z równaniem: H3BO3 + 2H2O ⇄ H3O+ + [B(OH)4]– Stała równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10–10. W obecności środków odciągających wodę, np. stężonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy z alkoholami estry. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Napisz, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 3. Zadanie 13. (2 pkt) Energetyka reakcji Oblicz W tabeli podano wartości standardowej molowej entalpii trzech reakcji. Równanie reakcji Standardowa molowa entalpia C2H6 (g) + 312O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (c) Δsp HoC2H6 = −1560,7 kJ ⋅ mol−1 C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O (c) Δsp HoC2H4 = −1411,2 kJ ⋅ mol−1 H2 (g) + 12O2 (g) → H2O (c) Δtw HoH2O = −285,8 kJ ⋅ mol−1 J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Na podstawie powyższych danych oblicz standardową molową entalpię reakcji uwodornienia etenu Hox, która zachodzi zgodnie z równaniem: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 14. (1 pkt) Kwasy karboksylowe Podaj/wymień Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o składzie C6H8O7 spełnia ważną funkcję w metabolizmie organizmów jako produkt przejściowy cyklu Krebsa, w którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o następującym wzorze: Podaj nazwę systematyczną kwasu izocytrynowego. Zadanie 15. (1 pkt) Kwasy karboksylowe Narysuj/zapisz wzór Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o składzie C6H8O7 spełnia ważną funkcję w metabolizmie organizmów jako produkt przejściowy cyklu Krebsa, w którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o następującym wzorze: Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu cytrynowego. Zadanie 16. (2 pkt) Izomeria optyczna Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o składzie C6H8O7 spełnia ważną funkcję w metabolizmie organizmów jako produkt przejściowy cyklu Krebsa, w którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o następującym wzorze: Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego ze względu na możliwość wystąpienia enancjomerii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich brak. Kwas Liczba asymetrycznych atomów węgla Liczba enancjomerów cytrynowy izocytrynowy Zadanie 17. (2 pkt) Energetyka reakcji Reakcje i właściwości kwasów i zasad Napisz równanie reakcji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego gazu. a)Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym doświadczeniu. ΔH 0 b)Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH)3. Zadanie 18. (2 pkt) Rozpuszczalność substancji Oblicz W temperaturze 20°C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze Na2CO3·10H2O wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20°C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 19. (1 pkt) Związki organiczne zawierające azot - pozostałe Napisz równanie reakcji Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu) o wzorze W wyniku hydrolizy tioacetamidu powstają siarkowodór i etanian (octan) amonu. Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów organicznych. Zadanie 21. (1 pkt) Rozpuszczalność substancji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Siarczki są solami słabego kwasu siarkowodorowego, dlatego możliwość ich wytrącenia zależy nie tylko od iloczynu rozpuszczalności, lecz także od pH roztworu. W roztworach o niskim pH stężenie jonów siarczkowych jest bardzo małe, więc stężenie jonów metalu musi być odpowiednio duże, aby został przekroczony iloczyn rozpuszczalności. Dla roztworu o znanym pH można obliczyć najmniejsze stężenie molowe kationów danego metalu c, jakie musi istnieć w roztworze o tym pH, aby zaczął się wytrącać osad siarczku tego metalu. Na poniższym wykresie przedstawiono zależność logarytmu z najmniejszego stężenia c kationów Cu2+ i Zn2+ (log c), przy którym następuje strącanie siarczków miedzi(II) i cynku, od pH roztworu. Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001. Przygotowano dwa roztwory wodne, których pH było równe 1. Roztwór I zawierał jony Zn2+ o stężeniu c równym 10–5 mol · dm–3, a roztwór II zawierał jony Cu2+ o stężeniu c równym 10–5 mol · dm–3. Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki tabeli. W roztworze I wytrąci się osad ZnS. W roztworze II wytrąci się osad CuS. Zadanie 22. (1 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Nadtlenek wodoru H2O2 jest gęstą, syropowatą cieczą, która miesza się z wodą w każdym stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według równania: H2O2 + H2O ⇄ HO−2 + H3O+ Przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniższy rysunek. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. Zadanie 23. (3 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Nadtlenek wodoru H2O2 jest gęstą, syropowatą cieczą, która miesza się z wodą w każdym stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według równania: H2O2 + H2O ⇄ HO−2 + H3O+ Przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniższy rysunek. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane). Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna). Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeśli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu. Zadanie 24. (2 pkt) Reakcje utleniania i redukcji - ogólne Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII) potasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru. Zaobserwowano zmiany barwy zawartości obu probówek i inne objawy świadczące o przebiegu reakcji chemicznych. W tabeli podano wartości standardowych potencjałów wybranych układów redoks. Równanie reakcji Standardowy potencjał E°, V H2O2 + 2H+ + 2e− ⇄ 2H2O 1,766 MnO−4 + 8H+ + 5e− ⇄ Mn2+ + 4H2O 1,507 O2 + 2H+ + 2e− ⇄ H2O2 0,695 I2 + 2e− ⇄ 2I− 0,536 J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajściu). Probówka I: Probówka II: Zadanie 25. (2 pkt) Reakcje utleniania i redukcji - ogólne Podaj/wymień Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII) potasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru. Zaobserwowano zmiany barwy zawartości obu probówek i inne objawy świadczące o przebiegu reakcji chemicznych. W tabeli podano wartości standardowych potencjałów wybranych układów redoks. Równanie reakcji Standardowy potencjał E°, V H2O2 + 2H+ + 2e− ⇄ 2H2O 1,766 MnO−4 + 8H+ + 5e− ⇄ Mn2+ + 4H2O 1,507 O2 + 2H+ + 2e− ⇄ H2O2 0,695 I2 + 2e− ⇄ 2I− 0,536 J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Podaj wzór chemiczny utleniacza i reduktora w reakcjach zachodzących w probówkach I i II. Probówka Wzór utleniacza Wzór reduktora I II Zadanie 26. (2 pkt) Bilans elektronowy Napisz równanie reakcji Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII) potasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru. Zaobserwowano zmiany barwy zawartości obu probówek i inne objawy świadczące o przebiegu reakcji chemicznych. W tabeli podano wartości standardowych potencjałów wybranych układów redoks. Równanie reakcji Standardowy potencjał E°, V H2O2 + 2H+ + 2e− ⇄ 2H2O 1,766 MnO−4 + 8H+ + 5e− ⇄ Mn2+ + 4H2O 1,507 O2 + 2H+ + 2e− ⇄ H2O2 0,695 I2 + 2e− ⇄ 2I− 0,536 J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i II. Probówka I: Probówka II: Zadanie 27. (2 pkt) Energetyka reakcji Elektrochemia - pozostałe Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Oblicz Jeżeli w reakcji redoks biorą udział jony H+, to potencjał układu zależy od stężenia tych jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich układów potencjał odnosi się do roztworów, w których cH+ = 1 mol · dm–3, a więc pH = 0. Wartości potencjałów redoks wielu ważnych biologicznie układów utleniacz – reduktor przedstawiane są dla przyjętego przez biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Różnica pH roztworu wpływa na wartość potencjału półogniwa. Potencjał półogniwa wodorowego EH2/H+ w środowisku o pH różnym od zera można obliczyć (w woltach), korzystając z następującej zależności: EH2/H+ = EoH2/H+ + 0,06 log cH+ gdzie EoH2/H+ oznacza potencjał standardowy półogniwa wodorowego. Na podstawie: Lubert Stryer, Biochemia, Warszawa 2003 oraz Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. a)Oblicz potencjał półogniwa wodorowego w stanie, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Poniżej przedstawiono równania reakcji i potencjały redoks dwóch układów biologicznych dla pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Równanie reakcji Potencjał E, V 12 + O2 + 2H+ + 2e– ⇄ H2O NAD+ + H+ + 2e− ⇄ NADH b) Oceń, czy reakcja zilustrowana równaniem H2O + NAD+ → 12O2 + H+ + NADH zachodzi samorzutnie, czy do jej zajścia konieczne jest dostarczenie energii. Uzupełnij poniższe zdanie: wybierz i podkreśl jedno określenie w każdym nawiasie. Aby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ woda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH. Zadanie 28. (2 pkt) Elektroliza Oblicz Elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu na elektrodach grafitowych przebiega zgodnie z równaniem: 2NaCl + 2H2O prąd elektryczny 2NaOH + H2 + Cl2 Oblicz, ile sekund trwała elektroliza, jeśli otrzymano 10 cm3 wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne), a natężenie prądu przepuszczanego przez elektrolizer wynosiło 1 A. Stała Faradaya F = 96500 C · mol–1. Wynik zaokrąglij do liczb całkowitych. Zadanie 29. (3 pkt) Węglowodory aromatyczne Narysuj/zapisz wzór Poniżej przedstawiono ciąg przemian prowadzących do powstania cykloheksenu. ClCH2-(CH2)4-CH2Cl + Zn, etanol A + Cl2, światło B + KOH, etanol/ogrzewanie cykloheksen Uzupełnij tabelę, wpisując wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych oznaczonych na schemacie literami A i B oraz wzór cykloheksenu. Związek A Związek B Cykloheksen Zadanie 30. (1 pkt) Właściwości fizyczne cieczy i gazów Podaj/wymień Benzen wrze pod cienieniem 1000 hPa (1 bar) w temperaturze 352,2 K. Standardowa molowa entalpia parowania benzenu w temperaturze przemiany wynosi 30,8 kJ · mol–1. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001. Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy endotermiczną. Zadanie 31. (1 pkt) Szybkość reakcji Napisz równanie reakcji Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną, która przebiega według równania: CH3COOH + CH3CH2OH H+ CH3COOCH2CH3 + H2O Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi Kc = 4,0. Badając kinetykę reakcji kwasu etanowego z etanolem w środowisku wodnym, stwierdzono, że względny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi 1, a całkowity rząd reakcji jest równy 2. Rząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Wrocław 2000. Napisz równanie kinetyczne opisanej reakcji estryfikacji. Zadanie 32. (2 pkt) Struktura atomu - ogólne Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną, która przebiega według równania: CH3COOH + CH3CH2OH H+ CH3COOCH2CH3 + H2O Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi Kc = 4,0. Badając kinetykę reakcji kwasu etanowego z etanolem w środowisku wodnym, stwierdzono, że względny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi 1, a całkowity rząd reakcji jest równy 2. Rząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Wrocław 2000. W naczyniu o objętości V zmieszano w temperaturze 25°C 1 mol kwasu etanowego i 1 mol etanolu. Do otrzymanej mieszaniny dodano niewielką ilość stężonego kwasu siarkowego(VI). Oblicz, ile moli kwasu etanowego pozostało w mieszaninie po ustaleniu się stanu równowagi. Zadanie 33. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną, która przebiega według równania: CH3COOH + CH3CH2OH H+ CH3COOCH2CH3 + H2O Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi Kc = 4,0. Badając kinetykę reakcji kwasu etanowego z etanolem w środowisku wodnym, stwierdzono, że względny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi 1, a całkowity rząd reakcji jest równy 2. Rząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Wrocław 2000. Podkreśl wszystkie wymienione poniżej działania, które spowodują zwiększenie wydajności opisanej reakcji estryfikacji w temperaturze 25°C. dodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora dodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej Zadanie 35. (1 pkt) Aminokwasy Podaj/wymień W poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane na temat czterech aminokwasów białkowych. Symbol pI oznacza punkt izoelektryczny, który jest taką wartością pH roztworu, w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, natomiast stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową, najmniejszą wartość. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Określ liczbę wszystkich możliwych organicznych niecyklicznych produktów kondensacji jednej cząsteczki alaniny z jedną cząsteczką kwasu asparaginowego. Zadanie 36. (1 pkt) Aminokwasy Narysuj/zapisz wzór W poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane na temat czterech aminokwasów białkowych. Symbol pI oznacza punkt izoelektryczny, który jest taką wartością pH roztworu, w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, natomiast stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową, najmniejszą wartość. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Napisz wzór tej formy fenyloalaniny, której stężenie jest największe w roztworze o pH równym 5,48. Zadanie 37. (2 pkt) Aminokwasy Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji W poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane na temat czterech aminokwasów białkowych. Symbol pI oznacza punkt izoelektryczny, który jest taką wartością pH roztworu, w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, natomiast stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową, najmniejszą wartość. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Zaplanuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na odróżnienie alaniny od fenyloalaniny. a)Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia, wpisując nazwę odczynnika, po którego dodaniu do obu probówek i ogrzaniu ich zawartości możliwe będzie zaobserwowanie różnic w przebiegu doświadczenia z udziałem alaniny i fenyloalaniny. Odczynnik wybierz spośród następujących: wodny roztwór chlorku żelaza(III) świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II) wodny roztwór wodorotlenku sodu z fenoloftaleiną rozcieńczony kwas solny z oranżem metylowym mieszanina stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI) b)Opisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia, pozwalające na odróżnienie alaniny od fenyloalaniny. Probówka I: Probówka II: Zadanie 38. (1 pkt) Aminokwasy Podaj i uzasadnij/wyjaśnij W poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane na temat czterech aminokwasów białkowych. Symbol pI oznacza punkt izoelektryczny, który jest taką wartością pH roztworu, w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, natomiast stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową, najmniejszą wartość. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i lizyny. Zadanie 39. (1 pkt) Disacharydy Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniżej przedstawiono wzory (w projekcji Hawortha) dwóch disacharydów: maltozy i sacharozy. W oddzielnych probówkach przygotowano wodne roztwory maltozy oraz sacharozy i dodano do nich świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II). Następnie zawartość obu probówek zalkalizowano i ogrzano. W warunkach doświadczenia w probówce zawierającej roztwór maltozy zaobserwowano powstanie ceglastego osadu, natomiast w probówce z roztworem sacharozy wytrącił się czarny osad. Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Lp. Zdanie P/F 1. W reakcji z maltozą wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. 2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). 3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. %a Górski, Bartłomiej %c (chemia). %e Autor: 245: 1: 0 %a Matura czas start : %b zbiór zadań : próbne arkusze maturalne z chemii : poziom rozszerzony / %c Bartłomiej Górski. 246: 1: 4 %a Matura czas start : %b zbiór zadań : próbne arkusze maturalne z chemii + barwne plansze z doświadczeniami chemicznymi: 260 #

Matura 2014, Poziom Rozszerzony (Informatory CKE), - Zadanie 23. (2 pkt) Toluen (metylobenzen) reaguje z chlorem. W zależności od warunków przeprowadzania procesu powstają różne chloropochodne toluenu. Poniżej przedstawiono wzory dwóch monochloropochodnych metylobenzenu. a) Napisz, w jakich warunkach zachodzi reakcja toluenu z chlorem, w wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem I, a w jakich – reakcja, w wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem II. b) Przeczytaj poniższy tekst i uzupełnij zdania: wpisz w odpowiedniej formie określenia wybrane spośród podanych, tak aby powstały zdania prawdziwe. addycja eliminacja substytucja alkany alkeny benzen Chlorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem I jest reakcją ………………………………….., a w reakcji tej toluen zachowuje się w sposób typowy dla ………………………………………. . W reakcji prowadzącej do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem II toluen zachowuje się w sposób typowy dla ……………………………………………………… . Zadanie 23. (0–2) II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 9. Węglowodory. Zdający: wyjaśnia na prostych przykładach mechanizm reakcji substytucji […]. opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych, na przykładzie reakcji […] toluenu: reakcje z Cl2 […] wobec katalizatora lub w obecności światła […]. a) (0–1) Przykład poprawnej odpowiedzi: Monochloropochodna oznaczona numerem I powstaje w reakcji toluenu z chlorem zachodzącej pod wpływem światła, a monochloropochodna oznaczona numerem II powstaje w reakcji toluenu z chlorem zachodzącej w obecności katalizatora (np. FeCl3 lub kwasu Lewisa lub AlCl3). Schemat punktowania: 1 pkt – poprawne określenie warunków obu reakcji 0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi b) (0–1) Poprawna odpowiedź: Chlorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem I jest reakcją substytucji, a w reakcji tej toluen zachowuje się w sposób typowy dla alkanów. W reakcji prowadzącej do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem II toluen zachowuje się w sposób typowy dla benzenu. Schemat punktowania: 1 pkt – poprawne uzupełnienie obu zdań 0 pkt – odpowiedź niepełna lub błędna, lub brak odpowiedzi

Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony 3 Zadanie 4. (0-1) Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie tekstu i wykresu (II.2) Przykłady poprawnej odpowiedzi: 228 228 0 89 Ac Th ( )e ( ) 90 1 228 228 89 90Ac Th ( ) 1 p.
O godz. 9 rozpoczęła się w piątek matura z chemii. Na jej zdawanie zdecydowało się 31 tys. tegorocznych abiturientów. Maturzyści mieli 120 minut (podstawa) lub 150 minut (rozszerzenie), aby rozwiązać zadania związane np. z doświadczeniami chemicznymi, reakcjami, związkami organicznymi i nieorganicznymi. Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI]ZADANIE promienia atomowego, promienia jonowego2. najwyższego stopnia utlenieniaZADANIE Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I. PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE masa molowa [g/mol]b) osiemnastej grupyZADANIE = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu p. Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi 4 a poboczna liczba kwantowa l jest równa podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad 1-hydroksypropano-1,2,3- trikarboksylowyZADANIE cytrynowy: liczba asymetrycznych at. C- 0 liczba enancjomerów- 0Kwas izocytrynowy: liczba asymetrycznych at. C- 2 liczba enancjomerów- 4ZADANIE ∆H>0b) C3H4(OH)(COOH)3 + 3NaHCO3 -> C3H4(OH)(COONa)3 + 3H2O + 3CO2ZADANIE Na2CO3 x 10H2O = 106 + 180 = 286g/mol286g-106g(na2CO3)21,5g-xx=7,79g=8gNa2CO3ZADANIE H+ + S2-H2S H+ + HS-ADANIE roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE Nadtlenek wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZ2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek wodoru. FAŁSZ2. Cząsteczka H2O2 i jon HO-2 stanowią sprzężoną parę kwas-zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE spolaryzowanymi, niespolaryzowane2) polarna3) sp3ZADANIE probówka: Roztwór zmienia barwę z fioletowej na bezbarwną, wydziela się bezbarwny, bezwonny probówka: Roztwór zmienia barwę z bezbarwnej na brunatną, po chwili obserwujemy na dnie probówki szary wzór utleniacza: KMnO4, wzór reduktora: H2O2II. wzór utleniacza: H2O2, wzór reduktora: KlZADANIE E=0+0,06log 10 (-7)=0,42 Vb) jest słabszymZADANIE 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ODPOWIEDZI]
Matura 2014. chemia poziom rozszerzony cke Zobacz galerię (24 zdjęcia) 16 maja o godz. 9.00, w całej Polsce została przeprowadzona matura 2014 z chemii na poziomie rozszerzonym.
Piątek, 16 maja 2014 (17:44) -PODSTAWA PROGRAMOWA – LICEUM KLASY 1-4 – ZAKRES ROZSZERZONY 1. PODSTAWA PROGRAMOWA. BIOLOGIA. Autorem poniższego opracowania jest zespół strony dedykowanej licealistom przygotowującym się do matury www.maturabiolchem.pl w składzie: Połączona podstawa programowa - biologia rozszerzona
Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Wpływ czynników na przebieg reakcji Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną, która przebiega według równania: CH3COOH + CH3CH2OH H+ CH3COOCH2CH3 + H2O Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi Kc = 4,0. Badając kinetykę reakcji kwasu etanowego z etanolem w środowisku wodnym, stwierdzono, że względny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi 1, a całkowity rząd reakcji jest równy 2. Rząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Wrocław 2000. Podkreśl wszystkie wymienione poniżej działania, które spowodują zwiększenie wydajności opisanej reakcji estryfikacji w temperaturze 25°C. dodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora dodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej Rozwiązanie Schemat punktowania: 1 p. – poprawne wskazanie działań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Poprawna odpowiedź: dodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora dodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej
Książka Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Lata 2010-2020. Poziom rozszerzony 930 zadań CKE z rozwiązaniami autorstwa Kosztołowicz Piotr, Kosztołowicz Dorota, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie . Przeczytaj recenzję Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Lata 2010-2020. Poziom rozszerzony 930 zadań CKE z rozwiązaniami. Zamów dostawę do dowolnego salonu i zapłać przy odbiorze!
7 maja 2018 ArkuszeMaturalne Chemia matura rozszerzona 0 Matura próbna: Chemia dla maturzysty Przedmiot: chemia Poziom: rozszerzony Rok: 2014 Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – styczeń 2014 Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – styczeń 2014 – odpowiedzi Dodaj komentarz Zapisz moje dane, adres e-mail i witrynę w przeglądarce aby wypełnić dane podczas pisania kolejnych komentarzy.
Grudzień 2014: matura próbna: CKE: Matura próbna matematyka 2014: Listopad 2014: Chemia – matura poziom rozszerzony. Fizyka – matura poziom rozszerzony
Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. TUTAJ PODAMY WSZYSTKIE ARKUSZE CKE, PYTANIA I PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZIPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ CKEPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ARKUSZ CKEZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA KOLEJNEJ STRONIEMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZOBACZ KOLEJNE ZADANIA NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZOBACZ WSZYSTKIE ZADANIA NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 sierpnia.
Książka Chemia. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Zeszyt 13. Poziom rozszerzony autorstwa Fau Michał, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie 17,87 zł. Przeczytaj recenzję Chemia. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Zeszyt 13. Poziom rozszerzony. Zamów dostawę do dowolnego salonu i zapłać przy odbiorze!
Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. ZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA KOLEJNEJ STRONIEMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZOBACZ KOLEJNE ZADANIA NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZOBACZ WSZYSTKIE ZADANIA NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 ofertyMateriały promocyjne partnera
.
  • ii976h58te.pages.dev/394
  • ii976h58te.pages.dev/678
  • ii976h58te.pages.dev/531
  • ii976h58te.pages.dev/491
  • ii976h58te.pages.dev/200
  • ii976h58te.pages.dev/594
  • ii976h58te.pages.dev/759
  • ii976h58te.pages.dev/364
  • ii976h58te.pages.dev/115
  • ii976h58te.pages.dev/899
  • ii976h58te.pages.dev/34
  • ii976h58te.pages.dev/520
  • ii976h58te.pages.dev/42
  • ii976h58te.pages.dev/596
  • ii976h58te.pages.dev/907

    • matura chemia 2014 poziom rozszerzony